Энтальпія: Розніца паміж версіямі

'''Энтальпі́я''', '''цеплазмяшчальнасць''' ([[Старажытнагрэчаская мова|стар.-грэч.]] ἐνθάλπω [enthálpō] — - "«награваю"») – — поўная [[Энергія|энергія]] сістэмы, у дадзеным выпадку такая [[энергія]], якую магчыма цалкам перавесці ў [[цеплыня|цеплыню]].

Самыя раннія працы, якія ўтрымліваюцьпаказваюць гэтую велічыню з'явіліся ў 1875, калі [[Гібс|Дж. Гібс]] (1839-19031839—1903) прадставіў "«цепллавую функцыю сталага ціску"». Аднак [[Гібс]] не выкарыстоўваўкарыстаўся словасловам «энтальпія» ў сваіх працах. Само слова «энтальпія» упершыню з'яўляецца ў навуковай літаратуры ў 1909 у публікацыі [[Дальтон|Дж. Дальтона]] (1766-18441766—1844), згодна гэтай публікацыі па прапанове Х. Камерлінг-Онэса (1853-19261853—1926) назва "«Энтальпія"» была замацавана за гэтай велічынёй.

На працягу многіх гадоў для абазначэння энтальпіі выкарыстоўваліся розныя знакі. У 1922 годзе А. Портэр прапанаваў сімвал '''<big><big>Н</big></big>''' (ад [[Англійская мова|англ]]. heat content - — цеплазмяшчальнасць) як агульнапрыняты стандарт, які выкарыстоўваецца па сённяшні дзень. У [[цеплаэнергетыка|цеплаэнергетыцы]] таксама шырока карыстаюцца абазначэннем энтальпіі праз літару <big><big>'''І'''</big></big>.

Памернасць энтальпіі у [[СІ|Міжнароднай сістэме адзінак СІ]] – — [[джоуль]] [(Дж]).

Энтальпія складаецца з сумы [[Унутраная энергія|ўнутранай энергіі]] і здабытка [[Ціск|ціску]] на [[аб’ём]].

Энтальпія - — з'яўляецца [[экстэнсіўнасць|экстэнсіўнай велічынёй]] (залежыць ад масы і аб'ёму сістэмы), то бок мае ўласцівасць [[аддытыўнасць|аддытыўнсці]]. Каб зрабіць [[інтэнсіўнасць|інтэнсіўнай велічынёй]] трэба падзяліць абсалютнае яе значэнне на [[Маса|масу]] цела:

: <math>u = \frac {U}{m} \, ; \quad h =\frac {H}{m} \, ; \quad v =\frac {V}{m}</math>

* <math>h</math> - — удзельная энтальпія [Дж/кг],

* <math>u</math> - — удзельная ўнутраная энергія [Дж/кг],

* <math>p</math> - — ціск [Па],

* <math>v</math> - — [[Удзельны аб'ём|удзельны аб'ём]] [м³³/кг],

Змяненне энтальпіі ў [[Дыферэнцыяльнае ўраўненне|дыферэнцыяльнай]] форме:

: <math>\mathrm dH = \mathrm dU + d(p V) = T dS - p dV + p dV + V dp = T dS + V dp</math>

Энтальпія ёсць функцыя стану сістэмы - — яе змяненне не залежыць ад спосабу пераходу ў канцавы стан сістэмы з пачатковага.

* <math>c_p\,</math>  — удзельная [[цеплаёмістасць]] цела пры сталым [[ціск|ціску]]у [кДж/(кг∙К),

* <math>m\,</math>  — [[маса]] цела [кг].

* Бурдаков В.  П.  Термодинамика - — Москва: Дрофа, 2009., ч.1., 479 с.

* Ишлинский А.  Ю.  Новый политехнический словарь- Москва: Большая Российская энциклопедия, 2000.,671 с.

[[CategoryКатэгорыя:Тэрмадынаміка]]

[[CategoryКатэгорыя:Фізіка]]