Насычаная пара: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Zmicier P. (размовы | уклад) Новая старонка: 'Насычаная пара - гэта пара, якая знаходзіцца ў дынамічнай ([[тэрмадынамічная раўнавага|т...' |
Zmicier P. (размовы | уклад) Няма тлумачэння праўкі |
||
Радок 1:
'''Насычаная пара''' - гэта [[пара]], якая знаходзіцца ў дынамічнай ([[тэрмадынамічная раўнавага|тэрмадынамічнай]]) раўнавазе са сваёй [[Вадкасць|вадкасцю]].
==Тлумачэнне==
Пры [[выпарэнне|выпарэнні]] [[Вадкасць|вадкасці]] колькасць [[Малекула|малекул]], якія перайшлі у іншы [[Агрэгатны стан|агрэгатны стан]] і сталі [[пара|парай]] няўхільна ўзрастае. Гэтак адбываецца да таго моманту, пакуль ня будуць дасягнутыя ўмовы, пры якіх колькасць [[малекула|малекул]], пакідаючых [[вадкасць]], будзе роўнае колькасці [[малекула|малекул]], якія пад уздзеяннем [[Гравітацыя|гравітацыйных сіл]] вяртаюцца на паверхню [[Вадкасць|вадкасці]] (за той жа прамежак часу). <br />
Раўнавага [[Газ|газаабразнай]] і вадкай фазаў з’яўляецца дынамічнай, так як [[Малекула|малекулы]], здзяйсняючы [[хаос|хаатычны]] [[цеплавы рух]] безупынна пераходзяць цераз мяжу з адной [[Агрэгатны стан|фазы]] ў іншую і адваротна. Таму такі стан называецца станам дынамічнай раўнавагі.
Такім чынам пераходзім да вызначэння паняцця “Насычаная пара”.<br />
==Парметры насычанай пары==
[[Ціск]] [[пара|пары]], калі яна насычаная завецца [[Ціск|ціскам]] насычанай [[пара|пары]].<br /> [[Пара]], [[ціск]] якой меньшы за [[ціск]] насычанай [[пара|пары]] завецца ненасычанай. Ненасычаная [[пара]] падпарадкоўваецца [[Газавыя законы|законам ідэальнага газа]].<br />
Акрэслім асноўныя ўласцівасці насычанай [[пара|пары]]:▼
==Уласцівасці==
1. Пры сталай [[Тэмпература|тэмпературы]], то бок [[ізатэрмічны працэс|ізатэрмічным працэсе]] ('''''Т=const'''''), [[ціск]] насычанай [[пара|пары]] не залежыць ад яго [[аб’ём|аб’ёма]] '''''V'''''. Такім чынам [[Закон Бойля-Марыота|закон Бойля-Марыота]] для насычанай [[пара|пары]] не выконваецца.▼
▲Акрэслім асноўныя ўласцівасці насычанай [[пара|пары]]:<br />
2. Пры сталым [[аб’ем|аб’еме]], [[ізахорны працэс]] ('''''V=const'''''') [[ціск]] насычанай [[пара|пары]] з ростам [[Тэмпература|тэмпературы]] павялічваецца хутчэй, чым [[ціск]] [[Ідэальны газ|ідэальнага газа]], з прычыны роста канцэтрацыі [[малекула|малекул]]. Такім чынам [[Закон Гей-Люсака|закон Гей-Люсака]] пры гэтым не выконваецца.▼
3. З прычыны адрознення ўласцівасцяў насычанай пары ад уласцівасцяў ненасычанай [Ураўненне Клапейрона-Мендзелеева]] апісвае стан насычанай [[пара|пары]] толькі прыблізна.▼
▲1. Пры сталай [[Тэмпература|тэмпературы]], то бок [[ізатэрмічны працэс|ізатэрмічным працэсе]] ('''''Т=const'''''), [[ціск]] насычанай [[пара|пары]] не залежыць ад яго [[аб’ём|аб’ёма]] '''''V'''''. Такім чынам [[Закон Бойля-Марыота|закон Бойля-Марыота]] для насычанай [[пара|пары]] не выконваецца.<br />
▲2. Пры сталым [[аб’ем|аб’еме]], [[ізахорны працэс]] ('''''V=const'''''') [[ціск]] насычанай [[пара|пары]] з ростам [[Тэмпература|тэмпературы]] павялічваецца хутчэй, чым [[ціск]] [[Ідэальны газ|ідэальнага газа]], з прычыны роста канцэтрацыі [[малекула|малекул]]. Такім чынам [[Закон Гей-Люсака|закон Гей-Люсака]] пры гэтым не выконваецца.<br />
▲3. З прычыны адрознення ўласцівасцяў насычанай пары ад уласцівасцяў ненасычанай [Ураўненне Клапейрона-Мендзелеева]] апісвае стан насычанай [[пара|пары]] толькі прыблізна.<br />
Такім чынам насычаная [[пара]] не падпарадкоўваецца [[Газавыя законы|законам ідэальнага газа]].
Значэнні [[Ціск|ціску]] і [[Шчыльнасць|шчыльнасці]] насычанай [[пара|пары]] пры зададзенай [[Тэмпература|тэмпературы]] можна вызначыць са спецыяльных табліц, а для вадзяной [[пара|пары]] – яшчэ і па [[h,s-дыяграма вады і вадзяной пары|h-s-дыяграме вады і вадзяной пары]].<br />
[[Ціск]] і [[шчыльнасць]] насычанай [[пара|пары]] павялічваюцца з ростам [[тэмпература|тэмпературы]].<br />
Жилко В. В., Лавриненко А. В., Маркович Л. Г. Физика – Минск: Народная асвета, 2002, 382 с..
| |||