Хімічная рэакцыя: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
дрНяма тлумачэння праўкі |
др clean up, replaced: раўнанн → ураўненн, іённ → іонн, часцінк → часціц, е у → е ў, і у → і ў, моваў → моў, я у → я ў, часціці → часціцы, using AWB |
||
Радок 1:
'''Хімі́чная рэа́кцыя''' — пераўтварэнне адных [[рэчыва]]ў (рэагентаў) у іншыя (прадукты), адрозныя [[Хімічны склад|складам]] ці [[Хімічная будова|будовай]]. Агульная колькасць [[атам]]аў кожнага з [[Хімічны элемент|элементаў]], з якіх складаюцца [[Рэчыва|рэчывы]], застаецца ў хімічнай рэакцыі нязменнай (у адрозненне ад [[ядзерная рэакцыя|ядзернах рэакцый]]). Паслядоўнасць элементарных актаў хімічнага пераўтварэння называецца механізмам хімічнай рэакцыі. Хімічную рэакцыю апісвае [[хімічнае
Працяканне хімічнай рэакцыі залежыць ад прыроды рэагуючых [[рэчыва]]ў і знешніх
== Класіфікацыя хімічных рэакцый ==
[[Тэрмадынаміка|Тэрмадынамічная]] класіфікацыя
▲[[Тэрмадынаміка|Тэрмадынамічная]] класіфікацыя улічвае энергетыку хімічнай рэакцыі ([[Экзатэрмічны|экзатэрмічныя]] і [[Эндатэрмічны|эндатэрмічныя]] хімічнай рэакцыі), колькасць [[фаза]]ў у сістэме. Адрозніваюць таксама хімічныя рэакцыі, якія працякаюць у аб'ёме і на паверхні падзела [[фаза]]ў.
[[Хімічная кінетыка|Кінетычная]] класіфікацыя адрознівае хімічныя рэакцыі па суадносінах [[Хуткасць хімічнай рэакцыі|хуткасці]] прамога і адваротнага пераўтварэння ([[Хімічная раўнавага|зваротныя]] і [[Хімічная раўнавага|незваротныя]] хімічныя рэакцыі), па колькасці стадый (простая і складаная хімічная рэакцыя, якую можна падзяліць на некалькі простых); малекулярнасць хімічнай рэакцыі; [[Парадак хімічнай рэакцыі|парадак]] хімічнай рэакцыі па кожным рэагенце і ў цэлым. Асобнай групай з'яўляюцца [[Каталіз|каталітычныя]] хімічныя рэакцыі.
У залежнасці ад таго, якія
У [[Неарганічная хімія|неарганічнай хіміі]] шырока ўжываецца
[[Арганічная хімія]] мае сваю класіфікацыю хімічных рэакцый. Хімічныя рэакцыі з удзелам [[Арганічныя злучэнні|арганічных злучэнняў]] падзяляюць на дзве вялікія групы па характары разрыву [[Хімічная сувязь|хімічнай сувязі]]. У гетэралітычных (ад ад {{lang-el|héteros}} — іншы) рэакцыях пара [[Валентныя электроны|валентных электронаў]] застаецца пры адным з [[атам]]аў, паміж якімі існавала разарваная [[Хімічная сувязь|сувязь]]. У гамалітычных рэакцыях [[хімічная сувязь]] разрываецца сіметрычна і ўтвараюцца [[радыкал]]ы.
Іншы спосаб класіфікацыі падзяляе рэакцыі з удзелам [[Арганічныя злучэнні|арганічных злучэнняў]] на тры класы: замяшчэння (пазначаюцца сімвалам S з індэксамі N або Е), далучэння (сімвал А) і адшчаплення або элімінацыі (сімвал Е). Асобную групу складаюць працэсы, якія адбываюцца без змены складу, але са зменай будовы: рэакцыі [[
Межы [[
== Гл. таксама ==
* [[Рэакцыя ацылавання]]
* [[Тэрмахімія]]
* [[Абарачальныя рэакцыі]]
[[Катэгорыя:Хімічныя рэакцыі]]▼
[[Катэгорыя:Асноўныя палажэнні і азначэнні ў хіміі]]▼
{{Link FA|de}}▼
{{Normdaten
Радок 38 ⟶ 32:
|WP=
}}
▲[[Катэгорыя:Хімічныя рэакцыі]]
▲[[Катэгорыя:Асноўныя палажэнні і азначэнні ў хіміі]]
▲{{Link FA|de}}
{{Link FA|mk}}
|