Розніца паміж версіямі "Закон Авагадра"

22 байты дададзена ,  7 гадоў таму
др
афармленне, арфаграфія
др (Робат перанёс 46 міжмоўных спасылак да аб'екта d:q170431 на Wikidata)
др (афармленне, арфаграфія)
'''Закон Авагадра'''  — адно з важных асноўных палажэнняў [[хімія|хіміі]], якое абвяшчае, што "''«ў роўных аб'ёмах розных [[газ]]аў, узятых пры аднолькавых [[Тэмпература|тэмпературы]] і [[ціск]]у, утрымоўваеццазмяшчаецца адна і тая ж колькасць [[Малекула|малекул]]"»''. Быў сфармуляваны ў 1811 годзе [[Амедэо Авагадра]] (1776—1856), прафесарам фізікі ў [[Турын]]е.
 
З закону Авагадра вынікае:
# моль любога газу пры аднолькавых умавахумовах займае аднолькавы аб'ём (пры ціску 1,01·10<sup>5</sup> [[Паскаль, адзінка вымярэння|Па]] і тэмпературы 0&nbsp;[[Градус Цэльсія|°C]] малярны аб'ём газу роўны 22,1 л/[[моль]], або 22,4·10<sup>-3−3</sup>&nbsp;м³/моль);
# [[шчыльнасць]] двух газаў пры аднолькавых умавахумовах прама прапарцыянальна іх [[Малярная маса|малярнай масе]].
 
Закон Авагадра выкарыстоўваецца пры разліках па [[Хімічная формула|хімічных формулах]] і [[Хімічнае раўнанне|раўненнях]], вызначэнні адносных малярных мас газаў.
 
== Літаратура ==
* Хімічны слоўнік навучэнца.  — Мн.: Народная асвета, 2004.  — С. 4.
 
== Спасылкі ==
* [http://slovari.yandex.ru/Закон%20Авогадро~книги/БСЭ/Авогадро%20закон/ Авогадро закон] // Большая советская энциклопедия: В 30 т.  — М.: "«Советская энциклопедия"», 1969—1978.{{ref-ru}}
{{phys-stub}}