Розніца паміж версіямі "Электроліз"

2 103 байты дададзена ,  5 гадоў таму
няма тлумачэння праўкі
др (Bot: Migrating 63 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q64403 (translate me))
[[Выява:ElectrochemCell.png|thumb|250px|right| Схематычная выява [[Электрахімічная ячэйка|электрахімічнай ячэйкі]] для даследавання электролізу]]
'''Электро́ліз''' («электра» + [[грэчаская мова|гр.]] λύσις «люзіс» — вызваленне, паслабленне) — хімічныя працэсрэакцыі, выдзяленняякія складючых часткак ([[іён]]аў) [[раствор|растворанага]] [[рэчыва]] ([[электраліт]]у)працякаюць пад дзеяннем знешняга [[электрычнаеэлектрычны полеток|электрычнага полятоку]]. Электроліз з'яўляецца адным з тыпаўна [[электрычны ток|электрычнага токуэлектрод]].ах, Уутопленых адрозненне ад току ўу [[металраствор]]ах, электролізрасплаў абумоўленыабо пераносамцвёрды рэчываэлектраліт.
 
Працэс выдзялення складючых часткак ([[іон]]аў) растворанага [[рэчыва]] ([[электраліт]]у) пад дзеяннем знешняга [[электрычнае поле|электрычнага поля]]. Электроліз з'яўляецца адным з тыпаў [[электрычны ток|электрычнага току]]. У адрозненне ад току ў [[метал]]ах, электроліз абумоўлены пераносам рэчыва.
 
У электрычным полі дадатна зараджаныя іоны (катыёны) рухаюцца да катода, адмоўна зараджаныя (аніёны) — да анода. На катодзе адбываецца аднаўленне, на анодзе — акісленне іонаў або мапекул, якія ўваходзяць у састаў электраліту. Колькасць рэчываў, што ўтвараюцца на электродах, і электрычны зарад, які праходзіць праз электраліт, звязаны законамі Фарадэя.
 
Звычайна электроліз ажыццяўляюць у электралізёрах. 3 дапамогай электролізу ажыццяўляюць рэакцыі акіслення і аднаўлення з вялікім выхадам і высокай селектыўнасцю, якія ў звычайных хімічных працэсах цяжка дасягальныя. Гэта дазваляе выкарыстоўваць лектроліз для прамысловага атрымання і ачысткі многіх рэчываў. Напрыклад, электролізам водных раствораў атрымліваюць і ачышчаюць [[медзь]], [[цынк]], [[кадмій]], [[нікель]] і іншыя металы. Электролізам расплаваў — атрымліваюць [[алюміній]], [[натрый]], [[літый]], [[кальцый]] і інш. Электроліз выкарыстоўваюць таксама ў гальванатэхніцы, электрасінтэзе і інш.
 
 
== Літаратура ==
* Электроліз // БЭ ў 18 т. Т. 18. Кн. 1. Мн., 2004.
 
{{Электроліз}}