Калій: Розніца паміж версіямі

39 байтаў выдалена ,  7 гадоў таму
clean up, replaced: , → ,, == У Сеціве == → == Спасылкі ==, і]] у → і]] ў, я у → я ў (2), == → == (2), осьбі → осбі, носбі → носьбі using AWB
др (параметры шаблона Бібліяінфармацыя перенесены на Викиданные)
(clean up, replaced: , → ,, == У Сеціве == → == Спасылкі ==, і]] у → і]] ў, я у → я ў (2), == → == (2), осьбі → осбі, носбі → носьбі using AWB)
Канфігурацыя электронных абалонак: 4s1.
 
Належыць да [[Шчолачныя металы|шчолачных металаў]]. [[Адносная атамная маса|Атамная маса]] 39,0983. [[Ізатоп|Ізатопы]]ы: <sup>39</sup>K (93,08%) , <sup>41</sup>K (6,91&nbsp;%) – стабільныя і слаба радыёактыўны <sup>40</sup>K (0,01&nbsp;%) з перыядам паўраспаду 1,32•10<sup>9</sup> [[год]].
 
Упершыню атрыманы ў [[Простыя рэчывы|свабодным выглядзе]] [[Гемфры Дэві|Г. Дэві]] уў 1807 годзе.
 
[[Зямная кара]] ўтрымлівае 2,5 [[Працэнт|%]] па [[Маса|масе]] (7-е месца па распаўсюджанасці). Уваходзіць у склад шматлікіх [[Мінерал|мінералаўмінерал]]аў.
 
[[Простыя рэчывы|Простае рэчыва]]: серабрыста-белы [[метал]], пластычны, мяккі. [[Шчыльнасць]]: 862 [[Кілаграм|кг]]/[[кубічны метр]], [[тэмпература плаўлення]] – 63,55 [[Тэмпература|градусаў Цэльсія]], [[тэмпература кіпення]] – 776&nbsp;°C. [[Соль|Солі]] калію афарбоўваюць полымя ў фіялетавы колер.
 
== Хімічныя ўласцівасці ==
Хімічна актыўны [[Шчолачныя металы|шчолачны метал]], на [[Паветра|паветры]] хутка акісляецца, энергічна рэагуе з [[Вада|вадою]] і [[Кіслата|кіслотамі]], [[Галагены|галагенамі]], пры павышаных тэмпературах злучаецца з [[сера]]й, [[Селен|селенамселен]]ам, [[тэлур]]ам, [[вуглярод]]ам, [[вадарод]]ам, [[фосфар]]ам. Не ўзаемадзейнічае з [[азот]]ам.
 
Хімічна актыўны [[Шчолачныя металы|шчолачны метал]], на [[Паветра|паветры]] хутка акісляецца, энергічна рэагуе з [[Вада|вадою]] і [[Кіслата|кіслотамі]], [[Галагены|галагенамі]], пры павышаных тэмпературах злучаецца з [[сера]]й, [[Селен|селенам]], [[тэлур]]ам, [[вуглярод]]ам, [[вадарод]]ам, [[фосфар]]ам. Не ўзаемадзейнічае з [[азот]]ам.
[[Валентнасць]]: 1. [[Ступень акіслення]] ў [[Складаныя рэчывы|злучэннях]]: +1.
 
== Найважнейшыя злучэнні і сферы іх выкарыстання ==
 
* [[сплаў]] калію з натрыем — цепланосьбіт, у тым ліку для ядзерных рэактараў;
* [[перакіс]] калію (наваксід) — KO<sub>2</sub> — ужываецца для аднаўлення складу [[паветра]] на падводных лодках, пры яго ўзаемадзеянні з [[паветра]] вызваляецца чысты [[кісларод]] і паглынаецца [[вуглякіслы газ]];
* [[гідраксід]] KOH – кампанент электралітаў.
* карбанат кадію (паташ) K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> — для вытворчасці мыйных сродкаў, [[Шкло|шкла]], у тэкстыльнай і скураной вытворчасці, як [[Калійныя угнаенніўгнаенні|угнаенне]].
 
Найважнейшае гаспадарчае значэнне маюць [[Калійныя угнаенніўгнаенні]].
 
== Літаратура ==
* {{кніга|аўтар=Болсун А. Н.|загаловак=Краткий словарь физических терминов|адказны=Сост. А. И. Болсун|месца=Мн.|выдавецтва=Вышэйшая школа|год=1979|старонкі=150|старонак=416|тыраж=30&nbsp;000}}{{ref-ru}}
 
== У СецівеСпасылкі ==
* {{commons|Category:Potassium}}
 
{{chem-stub}}
 
{{Кампактная перыядычная табліца}}
 
{{Бібліяінфармацыя}}
 
[[Катэгорыя:Хімічныя элементы]]
[[Катэгорыя:Металы]]
[[Катэгорыя:Шчолачныя металы]]
 
 
{{chem-stub}}
 
{{Link FA|ro}}
{{Link GA|ja}}
{{Link GA|en}}
 
{{Бібліяінфармацыя}}
173 929

правак