Розніца паміж версіямі "Вада"

2 байты выдалена ,  5 гадоў таму
clean up, replaced: асцяў → асцей (2), == → == using AWB
(clean up, replaced: асцяў → асцей (2), == → == using AWB)
Пры павялічэнні або памяншэнні тэмпературы ў вадкім стане шчыльнасць памяншаецца. Пры наяўнасці ў вадзе раствораных нелятучых злучэнняў (як [[соль]] ці [[цукар]]) ціск пары і тэмпература замярзання паніжаюцца, а тэмпература кіпення павышаецца.
 
Чыстая вада слаба праводзіць электрычны ток, але робіцца добрым правадніком пры растварэнні ў ёй нават невялікіх колькасцяўколькасцей іонных рэчываў.
 
== Хімія ==
Адзінае хімічнае злучэнне, якое ў прыродных умовах існуе ў трох агрэгатных станах: вадкасці, цвёрдага рэчыва (лёд) і газу (вадзянай пары).
 
Вада мае шэраг досыць незвычайных для хімічных рэчываў асаблівасцяўасаблівасцей, напрыклад, досыць высокія тэмпературы замярзання і кіпення, высокі каэфіцыент паверхневага нацягнення, найбольшую шчыльнасць у вадкім агрэгатным стане, большую за шчыльнасць у цвёрдым. Гэта тлумачыцца існаваннем у вадзе вадародных сувязяў, якія звязваюць малекулы між сабой як у вадкім так і ў цвёрдым станах. Вада з'яўляецца [[Кавалентнае злучэнне|кавалентным малекулярным злучэннем]].
 
== Гл. таксама ==
 
* [[Паверхневая вада]]
 
{{Злучэнні вадароду}}
{{Растваральнасць кіслот, асноў і солей у вадзе}}
 
{{Бібліяінфармацыя}}
 
[[Катэгорыя:Вада|*]]
[[Катэгорыя:Кіслоты]]
[[Катэгорыя:Асновы]]
 
[[Катэгорыя:Злучэнні вадароду]]
[[Катэгорыя:Аксіды]]
{{Link GA|es}}
{{Link GA|zh-classical}}
 
{{Бібліяінфармацыя}}
162 769

правак