Розніца паміж версіямі "Асновы"

3 276 байтаў дададзена ,  5 гадоў таму
(clean up, replaced: іён → іон using AWB)
'''Асно́вы''' — клас хімічных злучэнняў, складаныя [[рэчыва|рэчывы]], [[малекула|малекулы]] якіх складаюцца з [[іон]]аў [[метал]]аў і гідроксагруп (-OH). Растваральныя асновы з'яўляюцца [[электраліты|электралітамі]]. Гідраксіды [[шчолачныя металы|шчолачных металаў]] ([[калій|калію]], [[натрый|натрыю]], [[літый|літыю]]) завуцца [[шчолач]]амі.
 
Асновы маюць горкі густ, змяняюць колер індыкатараў (напрыклад, пачырваненне лакмусавай сіняй [[папера|паперы]]), уступаюць у рэакцыю з кіслотамі, утвараючы солі, а таксама спрыяюць пэўным хімічным рэакцыям, як асноўны [[каталіз]].
Гідраксіды [[шчолачныя металы|шчолачных металаў]] ([[калій|калію]], [[натрый|натрыю]], [[літый|літыю]]) завуцца шчолачамі.
 
Асновы можна разглядаць як хімічную супрацьлегласць [[кіслата|кіслот]], паколькі эфект пры ўзаемадзеянні кіслаты і [[вада|вады]] ёсць павышэнне канцэнтрацыі [[гідраксоній|іона гідраксонія]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>), у той час калі ўзаемадзеянне з асновай памяншае гэту канцэнтрацыю. Асновы і кіслоты звычайна знаходзяцца ў вадкай форме, рэакцыя паміж імі называецца [[нейтралізацыя]]й. Водныя растворы асноваў рэагуюць з воднымі [[рошчына]]мі кіслот ствараючы пры гэтам воду і [[соль|солі]] ў водных рошчынах, у якіх солі падзяляюцца на кампанентныя іоны.
 
Для таго каб рэчыва класіфікавалася як арэніюсавая аснова, янопавінна вырабляць іоны гідраксіду ў рошчыне. [[Свантэ Арэніус|Арэніус]] лічыў, што асновы павінны ўтрымліваць гідраксід у сваёй формуле. Гэта робіць мадэль Арэніюса абмежаванай, бо яна не можа растлумачыць асноўныя ўласцівасці водных рошчынаў [[аміяк]]у (NH<sub>3</sub>) або яго арганічныя вытворныя ([[аміны]])<ref>''Chemistry'', 9th Edition. Kenneth W. Whitten, Larry Peck, Raymond E. Davis, Lisa Lockwood, George G. Stanley. (2009). стар. 363. ISBN 0-495-39163-8</ref>. У больш агульнай кіслотна-шчолачнай тэорыі Брэнстэда—Лоўры, асновы ўяўляе сабой рэчыва, якое можа прымаць іоны [[вадарод]]у (H<sup>+</sup>) — інакш вядомых як [[пратон]]аў. У мадэлі [[Гілберт Льюіс|Льюіса]], асновы ўяўляе сабой электронныя пары донараў<ref>''Chemistry''. стар. 349</ref>.
 
{{Зноскі}}
 
== Спасылкі ==
* {{Кніга
|аўтар = А. П. Ельніцкі, А. I. Шарапа
|частка =
|загаловак = Хімія
|арыгінал =
|спасылка = http://adu.by/images/uchebniki/11klass/11_klass_Himia_bel.pdf
|выданне =
|месца = Мн.
|выдавецтва = Народная асвета
|год = 2008
|том =
|старонкі =
|старонак = 278
|isbn = 78-985-12-2029-4
}}
 
{{chem-stub}}