Малекула: Розніца паміж версіямі

'''Мале́кула''' ({{lang-newla|molecula}}, памяншальнае ад {{lang-la|moles}}) — найменшая часціца дадзенага [[рэчыва]], надзеленая яго якасцямі, а таксама [[электрычнасць|электрычна]] нейтральная група як мінімум з двух [[атам]]аў, якія ўтрымліваюцца разам кавалентным хімічнымі сувязямі<ref>Pauling, Linus (1970). General Chemistry. New York: Dover Publications, Inc.. ISBN 0-486-65622-5.</ref><ref>Ebbin, Darrell, D. (1990). General Chemistry, 3rd Ed.. Boston: Houghton Mifflin Co.. ISBN 0-395-43302-9.</ref>. Хімічныя ўласцівасці малекулы вызначаюцца з дапамогай ейнага [[Хімічны склад|складу]] і [[Хімічная будова|хімічнае будовы]]. Малекулы адрозніваюцца ад [[іон]]аў паводле адсутнасці [[электрычны зарад|электрычнага зараду]]. Аднак у [[квантавая фізіка|квантавай фізіцы]], [[арганічная хімія|арганічнай хіміі]] і [[біяхімія|біяхіміі]], тэрмін «''малекула''» часта выкарыстоўваецца менш строга і прымяняецца да шмататамных іонаў. У [[кінетычная тэорыя|кінетычнай тэорыі]] [[газ]]аў, тэрмін «''малекула''» часцяком выкарыстоўваецца для любых газападобных часціц, незалежна ад свайго складу. Згодна з гэтым вызначэннем атамы [[высакародны газ|высакародных газаў]] лічацца малекуламі, нягледзячы на тое, што яны складаюцца з аднаго нязвязнага атама<ref>Chandra, Sulekh. Comprehensive Inorganic Chemistry. New Age Publishers. ISBN 8122415121.</ref>. Малекула можа складацца з атамаў аднаго хімічнага элемента, як [[кісларод]] (O₂), альбо розных элементаў, як [[вада]] (H₂O). Атамы і хімічныя злучэнні, звязаныя некавалентнай сувяззю, як то [[вадарод]]нымі сувязямі альбо іоннымі, як правіла, не лічацца адзіночнымі малекуламі<ref>[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/388236/molecule Molecule], Encyclopaedia Britannica on-line </ref>.