Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі

11 байтаў дададзена ,  5 гадоў таму
няма тлумачэння праўкі
(Новая старонка: '{{пішу||}}'''Правіла Хунда'' — правіла [[|квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення ...')
 
Няма тлумачэння праўкі
{{пішу||}}'''Правіла Хунда''' — правіла [[квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[арбіталей]] пэўнага подслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнаясумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам ХундомХундам]] ў 1925 годзе.
 
Гэта азначае, што ў кожнайкожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адзінадным электронэлектронам, а толькі пасля вычарпаннярасходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбітальарбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелыми [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (ўтвараюцьутвараюць двухэлектронноедвухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбіталь становіцца роўным нулю.
 
"'''Іншая фармулёўка"''': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы.
# [[МультиплетностьМульціплетнасць]] максімальная
# Пры супадзенні мультиплетностеймульціплетнасцей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны.
 
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-подуровней [[p-элементы|"p"-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаныя арбіталь, вертыкальнымі стрэлкамі — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна):
51

праўка