Колькасць рэчыва: Розніца паміж версіямі

27 байтаў дададзена ,  4 гады таму
др
афармленне
др (вырашэнне неадназначнасцей using AWB)
др (афармленне)
}}
 
'''Колькасць рэчыва''' - — [[фізічная велічыня]], якая характарызуе колькасць аднатыпных структурных адзінак, якія змяшчаюцца ў рэчыве. Пад структурнымі адзінкамі маюцца на ўвазе любыя часціцы, з якіх складаецца рэчыва ([[атам]]ы, [[Малекула|малекулы]], [[іён]]ы, [[электрон]]ы або любыя іншыя [[Часціца, фізіка|часціцы]]). Адзінка вымярэння колькасці рэчыва ў [[СІ, міжнародная сістэма адзінак вымярэння|СІ]] - — [[моль]].
 
== Ужыванне ==
Напрыклад для [[Хімічная рэакцыя|рэакцыі]] [[Гарэнне|гарэння]] [[вадарод]]у (2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O) патрабуецца ў два разы большая колькасць рэчыва вадароду, чым [[кісларод]]у. Пры гэтым маса вадароду, які удзельнічае ў рэакцыі, прыкладна ў 8 разоў менш масы кіслароду (так як атамная маса вадароду прыкладна ў 16 разоў менш атамнай масы кіслароду). Такім чынам, выкарыстанне колькасці рэчыва палягчае інтэрпрэтацыю ураўненняў рэакцый: суадносіны паміж колькасцямі рэагуючых рэчываў непасрэдна адлюстроўваецца каэфіцыентамі у ураўненнях.
 
Так як выкарыстоўваць у разліках непасрэдна колькасць малекул нязручна, таму што гэты лік у рэальных вопытах занадта вялікі, замест вымярэння колькасці малекул «у штуках», іх вымераюць у [[Моль|молях]]. Фактычная колькасць адзінак рэчывы ў 1 моле называецца [[Лік Авагадра|лікам Авагадра]] (N<sub>A</sub> = 6,022 141 79 (30)·{{e|23}} моль<sup>−1</sup>) (правільней - — '''пастаянная Авагадра''', бо ў адрозненне ад колькасці гэтая велічыня мае адзінкі вымярэння).
 
Колькасць рэчыва абазначаецца лацінскай n (эн) і не рэкамендуецца пазначаць грэцкай літарай <math>\nu</math> (ню), паколькі гэтай літарай у хімічнай тэрмадынамікі пазначаецца стэхіаметрычны каэфіцыент рэчывы у рэакцыі, а ён, па азначэнні, дадатны для прадуктаў рэакцыі і адмоўны для рэагентаў. Аднак у школьным курсе шырока выкарыстоўваецца менавіта грэцкая літара <math>\nu</math> (ню).
 
Для вылічэння колькасці рэчыва на падставе яго [[Маса|масы]] карыстаюцца паняццем ''[[малярная маса]]'': <math>n = m / M</math>, дзе m - — маса рэчывы, M - — малярная маса рэчывы. Малярная маса - — гэта маса, якая прыпадае на адзін моль дадзенага рэчыва. Малярная маса рэчывы можа быць атрымана здабыткам малекулярнай масы гэтага рэчыва на колькасць малекул у 1 моле - — на лік Авагадра. Малярная маса (вымераная ў г / моль) колькасна супадае з адноснай малекулярнай масай.
 
Згодна з [[Закон Авагадра|законам Авагадра]], колькасць [[газ]]ападобнага рэчывы гэтак жа можна вызначыць на падставе яго [[аб'ём]]у: <math>n</math> = V / V<sub>m</sub>, дзе V - — аб'ём газу (пры [[Нармальныя ўмовы|нармальных умовах]]), V<sub>m</sub> - — [[малярны аб'ём]] газу пры н. у., роўны 22,4 л/моль.
 
Такім чынам, справядлівая формула, якая аб'ядноўвае асноўныя разлікі з колькасцю рэчывы:
 
: <math>n = \frac{m}{M} = \frac{N}{N_A} = \frac{V}{V_m}</math>
 
{{chem-stub}}
 
[[Катэгорыя:Фізічныя велічыні]]
[[Катэгорыя:Колькасць рэчыва]]
 
 
{{chem-stub}}