Энергетычны ўзровень: Розніца паміж версіямі

[недагледжаная версія][недагледжаная версія]
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Няма тлумачэння праўкі
Створана перакладам старонкі "Энергетический уровень"
Радок 1:
== '''Энергетычны ўзровень''' — -уласныя Уласныязначэнні значэння[[Энергія|энергіі]] энергіі[[Квантавая механіка|квантавых сістэм]], гэта значыць сістэм, якіяякіх складаюцца з мікрачасціцмікрочасціц (электронаў[[электрон]]<nowiki/>аў, [[Пратон|пратонаў]] і іншых [[Элементарная часціца|элементарных часціц]]) і падпарадкоўваюццаподчиняюшчихся законам [[Квантавая механіка|квантавай механікі.]] Кожны ўзровень характарызуецца пэўнымакрэсленым станам сістэмы, абоці падмноствам такіх у выпадкуаказіі зводувыраджэння. Паняцце дастасавальнае дак атама[[Атам|атамам]] (''электронныя ўзроўні''), [[Малекула|малекулам]] (розныя ўзроўні, адпаведныя ваганняўваганням і кручэннікручэннем ''вагальныя'' і круцільныя''вярчальныя'' ўзроўні), атамным[[Атамнае ядро|атамнымі ядрам]] ( унутрыядзерныя энергетычныя ўзроўні) і г.  д. ==
{{да выдалення|парушэнне энц.стылю, адсутнасць АК}}
== '''Энергетычны ўзровень''' - Уласныя значэння энергіі квантавых сістэм, гэта значыць сістэм, якія складаюцца з мікрачасціц (электронаў, пратонаў і іншых элементарных часціц) і падпарадкоўваюцца законам квантавай механікі. Кожны ўзровень характарызуецца пэўным станам сістэмы, або падмноствам такіх у выпадку зводу. Паняцце дастасавальнае да атама (электронныя ўзроўні), малекулам (розныя ўзроўні, адпаведныя ваганняў і кручэнні – вагальныя і круцільныя ўзроўні), атамным ядрам ( унутрыядзерныя энергетычныя ўзроўні) і г. д. ==
 
== Электронныя энергетычныя ўзроўні ==
==Электронныя энергетычныя ўзроўні - У сучасным паняцці аб арбітальнай[[Атамная арбіталь|арбітальных мадэлі атама]], электроны ў атаме здольныя валодаць толькі пэўныміакрэсленымі велічынямі энергіі, і пераходзіцьпереходіть з аднаго энергетычнага ўзроўню на іншыіншай толькі скокам. Розніца паміжміж энергетычнымі ўзроўнямі вызначае [[Частата|частату]] [[Фатон|кванта святла]], які выдаткоўваецца абоці паглынальнага пры пераходзе. Кожнай пары значэнняў галоўнага квантавага ліку n і арбітальнага квантавага ліку l адпавядае пэўны ўзровень энергіі, якой можа валодаць электрон. ==
Кожнай пары значэнняў галоўнага квантавага ліку <var>n</var> і арбітальнага квантавага ліку <var>l</var> адпавядае акрэслены ўзровень энергіі, якой можа валодаць электрон.
 
== <span lang="be">Галоўныя энергетычныя ўзроўні атама гэтагэтая сукупнасці [[Атамная арбіталь|атамных арбітальбольш арбітальны]], якія маюць аднолькавыя значэннязначэнні галоўнага квантавага ліку. КолькасцьЛік такіх энергетычных узроўняў у атаме роўна нумарынумару перыяду, у якім размешчаны адпаведны [[Хімічны элемент|хімічны элемент.]] Напрыклад, [[калій]] элемент чацвёртага [[Перыяд перыядычнай сістэмы|перыяду]], такім чынам, яго атам мае 4 асноўных энергетычных узроўню (<var>n</var> = 4).</span> ==
 
== <span lang="be" dir="ltr">Кожны галоўны энергетычны ўзровень у атаме расшчеплёнрасщеплён на падузровнейпад узроўні (s-, p-, d-, – арбітальf-арбіталі), адпаведныя зменаўзмяненням арбітальнага квантавага ліку. У досыцьдастаткова моцных магнітных палях можна выявіць расшчапленне гэтых падузровеньпадузроўней на асобныя станустаны, якіяадпаведныя адпавядаюцьрознымі розным значэнняўзначэнням магнітнага квантавага ліку.</span> ==
[[Катэгорыя:Атамная фізіка]]
[[Катэгорыя:Квантавая фізіка]]
[[Катэгорыя:Квантавая хімія]]