Правіла Хунда: Розніца паміж версіямі

103 байты дададзена ,  4 гады таму
др
вікіфікацыя, афармленне
[недагледжаная версія][недагледжаная версія]
Няма тлумачэння праўкі
др (вікіфікацыя, афармленне)
'''Правіла Хунда'''  — правіла [[квантавая хімія|квантавай хіміі]], якое вызначае парадак запаўнення [[электронная арбіталь|арбіталей]] пэўнага подслояпадслоя і фармулюецца наступным чынам: сумарнае значэнне [[спін]]авага [[квантавы лік|квантавага ліку]] [[электрон]]аў дадзенага падслоя павінна быць максімальным. Сфармулявана [[Фрыдрыхам Хундам]] ў 1925 годзе.
 
Гэта азначае, што ў кожная з арбіталей падслоя запаўняецца спачатку адным электронам, а толькі пасля расходавання незапоўненых арбіталей на гэтую арбіталь дадаецца другі электрон. Пры гэтым на адной арбіталі знаходзяцца два электрона з полуцелымипаўцэлымі [[спін]]амі процілеглага знака, якія спарваюцца (утвараюць двухэлектроннае воблака) і, у выніку, сумарны спін арбітальарбіталі становіцца роўным нулю.
 
'''Іншая фармулёўка''': Ніжэй па энергіі ляжыць той атамны [[Спектральны тэрм|тэрм]], для якога выконваюцца дзве ўмовы.
# Пры супадзенні мульціплетнасцей сумарны [[арбітальны момант]] L максімальны.
 
Разбярэм гэта правіла на прыкладзе запаўнення арбіталей p-падураўнейпадузроўняў [[p-элементы|"«p"»-элементаў]] другога перыяду (гэта значыць ад [[бор (элемент)|бора]] да [[неон]]а (у прыведзенай ніжэй схеме гарызантальнымі рысачкамі пазначаны арбіталі, вертыкальнымі стрэлкамі  — электроны, прычым кірунак стрэлкі пазначае арыентацыю спіна).
 
Як бачна, спачатку з'яўляеццаз’яўляецца адзін электрон на 2p<sub>x</sub>-арбіталі, затым адзін электрон на 2p<sub>y</sub>-арбіталі, пасля гэтага адзін электрон на 2p<sub>z</sub>-арбіталі, затым з'яўляюццаз’яўляюцца парныя электроны на 2p<sub>x</sub>-, 2p<sub>y</sub>- і 2p<sub>z</sub>-арбіталях.
 
== Літаратура ==
* G. Herzberg, Atomic Spectra and Atomic Structure (Dover Publications, 1944)
 
[[Катэгорыя: Атамная фізіка]]