Атамная адзінка масы: Розніца паміж версіямі
[недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Дапаўненне артыкула Тэгі: першае рэдагаванне Візуальны рэдактар |
Дабаўлены матэрыял |
||
Радок 3:
Атамная адзінка масы прынята роўнай 1/12 масы [[ізатоп]]у [[вуглярод]]у з [[Масавы лік|масавым лікам]] 12 (<sup>12</sup>C). Роўная 1,6605387×10<sup>—27</sup> кг.
Формула для перакладу значэнняў мас <math>m</math> часціц, выражаных у а. а. м., у адзінку масы [[СІ (міжнародная сістэма адзінак вымярэння)|СІ]]: <math>m</math> (кг) = <math>m</math> (ка.е. м. '')/
Да 1961 ў [[Фізіка|фізіцы]] за а.а.м. прымалі <sup>l</sup>/<sub>16</sub> масы [[Ізатоп|ізатопа]] [[Кісларод|кіслароду]] <sup>160</sup>, г. зн. 1,65976*10<sup>-27</sup> кг, у [[Хімія|хіміі]] - <sup>3</sup>/<sub>16</sub> сярэдняй атамнай масы прыроднага кіслароду – сумесі трох стабільных ізатопаў <sup>16</sup>0 (99,76%), <sup>17</sup>0 (0,04%,), <sup>18</sup>0 (0,20%). Хімічная а. а. м. была ў 1,000275 разоў большая за фізічную и раўнялася 1,66022*10<sup>-27</sup> кг. Сучасная (уніфікаваная) а. а. м. роўная 1,00048 ад ранейшай фізічнай а. а. м.
Радок 14:
<math>M_r = \sum A_r</math>
== Колькасць рэчыва ==
Прадукты [[Хімічная рэакцыя|рэакцыі]] павінны ўтрымліваць столькі атамаў кожнага тыпу, сколькі іх было ў [[Рэагент|рэагентах]]. Таму маса рэчыва ў грамах, пераведзеная ў колькасць [[Моль|молей]], застаецца пастаяннай. Моль любога рэчыва заўсёды ўтрымлівае адну і тую ж колькасць часціц, роўнуя N = 6,022 10 . Маса гэтага ліку часціц, выражаная ў грамах, лікава супадае з малекулярнай масай рэчыва, выражанай у а.а.м. Каб вызначыць лік молей рэчыва, трэба падзяліць масу ўзора на ў грамах на малекулярную масу рэчыва ў грамах на моль.
<math>n = \frac{m}{M}</math>, дзе <math>M = M_r \cdot 10^{-3}</math>
== Літаратура ==
|