Атамная адзінка масы: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Няма тлумачэння праўкі |
зноскі |
||
Радок 1:
'''Атамная адзінка масы, дальтон''' (а. а. м.) — пазасістэмная адзінка вымярэння [[Маса|масы]] [[Малекула|малекул]], [[атам]]аў і [[Элементарная часціца|элементарных часціц]].
Атамная адзінка масы прынята роўнай 1/12 масы [[ізатоп]]у [[вуглярод]]у з [[Масавы лік|масавым лікам]] 12 (<chem>^{12}C</chem>). Роўная <math>1,6605387\cdot10^{-27}</math><ref name=":0">http://femto.com.ua/articles/part_1/0221.html</ref> кг.
Формула для перакладу значэнняў мас <math>m</math> часціц, выражаных у а. а. м., у адзінку масы [[СІ (міжнародная сістэма адзінак вымярэння)|СІ]]: <math>m</math> (кг) = <math>m</math> (ка.е. м. '')/''<math>N_a</math>(моль<sup>-1</sup>), дзе <math>m</math> (ка.а.м.) – маса часціцы ў [[Кілаатамныя адзінкі|кілаатамных адзінках]], ''N<sub>A</sub> – [[Пастаянная Авагадра|Авагадра пастаянная]]''.
Да 1961 ў [[Фізіка|фізіцы]] за а.а.м. прымалі <math>\tfrac{1}{16}</math> масы [[Ізатоп|ізатопа]] [[Кісларод|кіслароду]] <chem>^{16}O</chem>, г. зн. 1,65976*10<sup>-27</sup> кг, у [[Хімія|хіміі]] - <math>\tfrac{3}{16}</math> сярэдняй атамнай масы прыроднага кіслароду – сумесі трох стабільных ізатопаў <chem>^{16}O</chem> (99,76%), <chem>^{17}O</chem> (0,04%,), <chem>^{18}O</chem> (0,20%). Хімічная а. а. м. была ў 1,000275 разоў большая за фізічную и раўнялася <math>1,66022\cdot10^{-27}</math><ref name=":0" /> кг. Сучасная (уніфікаваная) а. а. м. роўная 1,00048 ад ранейшай фізічнай а. а. м.
== Кароткі агляд ==
Радок 18:
=== Колькасць рэчыва ===
Прадукты [[Хімічная рэакцыя|рэакцыі]] павінны ўтрымліваць столькі атамаў кожнага тыпу, сколькі іх было ў [[Рэагент|рэагентах]]. Таму маса рэчыва ў грамах, пераведзеная ў колькасць [[Моль|молей]], застаецца пастаяннай. Моль любога рэчыва заўсёды ўтрымлівае адну і тую ж колькасць часціц, роўнуя <math>N = 6,02\cdot10^{23}</math><ref>http://femto.com.ua/articles/part_1/0018.html</ref> . Маса гэтага ліку часціц, выражаная ў грамах, лікава супадае з малекулярнай масай рэчыва, выражанай у а.а.м. Каб вызначыць лік молей рэчыва, трэба падзяліць масу ўзора на ў грамах на малекулярную масу рэчыва ў грамах на моль.
<math>n = \frac{m}{M}</math>, дзе <math>M = M_r \cdot 10^{-3}</math>
| |||