Колькасць рэчыва: Розніца паміж версіямі

→‎Ужыванне: вікіфікацыя
др (аўтаматычнае выдаленне шаблонаў стабаў)
(→‎Ужыванне: вікіфікацыя)
 
Так як выкарыстоўваць у разліках непасрэдна колькасць малекул нязручна, таму што гэты лік у рэальных вопытах занадта вялікі, замест вымярэння колькасці малекул «у штуках», іх вымяраюць у [[Моль|молях]]. Фактычная колькасць адзінак рэчывы ў 1 молі называецца [[Лік Авагадра|лікам Авагадра]] (N<sub>A</sub> = 6,022 141 79 (30)&nbsp;{{e|23}} моль<sup>−1</sup>) (правільней — '''пастаянная Авагадра''', бо ў адрозненне ад колькасці гэтая велічыня мае адзінкі вымярэння).
 
Колькасць рэчыва прынята абазначаць лацінскай літарай <math>n</math> (эн) і не рэкамендуецца абазначаць грэчаскай літарай <math>\nu</math> (ню), паколькі гэтай літарай у хімічнай тэрмадынамікі пазначаецца стэхіаметрычны каэфіцыент рэчыва ў рэакцыі, а ён, па азначэнні, дадатны для прадуктаў рэакцыі і адмоўны для рэагентаў. Аднак у школьным курсе шырока выкарыстоўваецца менавіта грэчаская літара <math>\nu</math> (ню).
 
Для вылічэння колькасці рэчыва на падставе яго [[Маса|масы]] карыстаюцца паняццем ''[[малярная маса]]'': <math>n = m / M</math>, дзе m — маса рэчыва, M — малярная маса рэчыва. Малярная маса — гэта маса, якая прыпадае на адзін моль дадзенага рэчыва. Малярная маса рэчыва можа быць атрымана здабыткам малекулярнай масы гэтага рэчыва на колькасць малекул у 1 молі — на лік Авагадра. Малярная маса (вымераная ў г / моль) колькасна супадае з адноснай малекулярнай масай.
 
: <math>n = \frac{m}{M} = \frac{N}{N_A} = \frac{V}{V_m}.</math>
{{Бібліяінфармацыя}}
 
[[Катэгорыя:Фізічныя велічыні]]
[[Катэгорыя:Колькасць рэчыва]]