Розніца паміж версіямі "Хімічная сувязь"

106 байтаў дададзена ,  10 гадоў таму
івікі
(івікі)
Хім'''і'''чная с'''у'''вязь — узаемадзеянне, двух ці некалькіх [[атам]]аў, якое характарызуецца перабудовай іх знешніх [[Энергія|энергетычных]] узроўняў і абагульненнем [[Валентныя электроны|валентных электронаў]] (пераносам [[Электрычны зарад|зараду]], калі сувязь утвараецца паміж [[Электраадмоўнасць|рознымі]] [[атам]]амі).
 
Х.с. вядзе да памяншэння поўнай [[Энергія|энергіі]] сістэмы. Утвараецца шмататамная сістэма – [[малекула]], [[крышталь]], [[іён]], [[радыкал]]. Хімічнае ўзаемадзеянне адбываецца праз [[Электрычнасць|электрычнае]] прыцягненне і адштурхоўванне [[электрон]]аў і [[Ядро атама|атамных ядраў]]. Вынікам утварэння Х.с. з’яўляецца жорсткая [[карэляцыя]] знаходжання асобных [[атам]]аў у [[Прастора|прасторы]].
 
Х.с. вядзе да памяншэння поўнай [[Энергія|энергіі]] сістэмы. Утвараецца шмататамная сістэма — [[малекула]], [[крышталь]], [[іён]], [[радыкал]]. Хімічнае ўзаемадзеянне адбываецца праз [[Электрычнасць|электрычнае]] прыцягненне і адштурхоўванне [[электрон]]аў і [[Ядро атама|атамных ядраў]]. Вынікам утварэння Х.с. з’яўляецца жорсткая [[карэляцыя]] знаходжання асобных [[атам]]аў у [[Прастора|прасторы]].
 
Асаблівасці ўтварэння Х.с. вынікаюць з законаў [[Квантавая механіка|квантавай механікі]]. [[Валентныя электроны]] пры ўтварэнні Х.с. злучаюцца ў пары, [[электрон]]ныя абалонкі [[атам]]аў набываюць канфігурацыю, падобную на канфігурацыю бліжэйшага [[Высакародныя газы|высакароднага газу]], якая адпавядае мінімуму [[Энергія|энергіі]] і з’яўляецца найбольш устойлівай. Адпаведна колькасці [[электрон]]ных параў адрозніваюць адзіночную, падвойную, трайную Х.с.
 
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: [[Іённая сувязь|іённую]], [[Кавалентная сувязь|кавалентную]], [[Каардынацыйная сувязь|каардынацыйную]], [[Металічная сувязь|металічную]]. Асобна разглядаюць [[Вадародная сувязь|вадародную сувязь]]. Х.с. можа характарызавацца праз [[палярнасць]], [[палярызоўнасць]], даўжыню, [[Энергія|энергію]] разрыву.
 
== Гл. таксама ==
Адрозніваюць розныя віды Х.с.: [[Іённая сувязь|іённую]], [[Кавалентная сувязь|кавалентную]], [[Каардынацыйная сувязь|каардынацыйную]], [[Металічная сувязь|металічную]]. Асобна разглядаюць [[Вадародная сувязь|вадародную сувязь]]. Х.с. можа характарызавацца праз [[палярнасць]], [[палярызоўнасць]], даўжыню, [[Энергія|энергію]] разрыву.
 
* [[Донар, хімія|Донар]]
 
[[Катэгорыя:Хімія]]
 
[[ru:Химическая связь]]
[[Катэгорыя:Хімія]]