Трытый: Розніца паміж версіямі
[дагледжаная версія] | [дагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
др робат дадаў: be-x-old:Трыт |
арфаграфія |
||
Радок 29:
'''Трыцій''' (сімвал '''<sup>3</sup>H''' альбо '''T''' ад [[лацінская мова|лацінскага]] ''Tritium'') — радыеактыўны [[ізатоп]] [[вадарод|вадароду]] з атамнай масай, роўнай тром (3,016049). Часам яго называюць ''звышцяжкі вадарод''. Пры нармальным атмасферным ціску і тэмпературы трыцій існуе ў выглядзе газу <sup>3</sup>H<sub>2</sub> (T<sub>2</sub>).
Ядро
Упершыню трыцій быў атрыманы з
== Уласцівасці ==
Трыцій — [[радыеактыўнасць|радыеактыўны]] элемент. У працэсе распаду пераўтвараецца ў [[гелій]] <sup>3</sup>He з выпраменьваннем [[бэта-часціца|бэта-часціцы]] (сярэдняя энергія 6,5 кеВ, максімальная - 18,6 кеВ). [[Перыяд паўраспаду]] — 12,3 гады.
== Атрыманне ==
Трыцій сустракаецца ў прыродзе, дзякуючы касмічнай радыяцыі, калі нейтроны з высокай энергіяй сутыкаюцца з атамамі
Штучна атрымаць трыцій магчыма, калі абстрэльваць [[літый]] <sup>6</sup>Li нейтронамі ў [[атамны рэактар|атамным рэактары]].
Радок 48:
== Выкарыстанне ==
Трыцій мае надзвычай важнае значэнне для рэакцыі [[тэрмаядзерны сінтэз|тэрмаядзернага сінтэзу]], паколькі рэакцыя
: <math>D + T \rightarrow {}^4He + n + 17,6MeV</math>
Атамы ўсіх элементаў складаюцца з пратонаў і нейтронаў і адштурхоўваюць адзін аднаго, бо абодва маюць пазітыўны электрычны зарад. У выпадках надзвычай высокіх мільённых
Апрача патэнцыяльнага выкарыстання ў тэрмаядзерным рэактары, трыцій цяпер выкарыстоўваецца ў [[біялогія|біялогіі]] і [[медыцына|медыцыне]] як [[радыеактыўны
У індустрыі ён ужываецца ў малых колькасцях разам з [[фосфар|фосфарам]] пры вырабе самаасвятляючых паверхняў (стрэлкі гадзіннікаў, дарожныя знакі і г.д.)
|