Акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі: Розніца паміж версіямі
| [недагледжаная версія] | [недагледжаная версія] |
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
дрНяма тлумачэння праўкі |
інтэрвікі |
||
Радок 1:
Акісл{{*|я}}льна-аднаўл{{*|е}}нчая рэ{{*|а}}кцыя
: Прыклады
: 4 KClO<sub>3</sub> → KCl + 3 KClO<sub>4</sub> <math>~ \Leftrightarrow</math> 4 KCl<sup>+5</sup>O<sub>3</sub> → KCl<sup>−1</sup> + 3 KCl<sup>+7</sup>O<sub>4</sub>
: 2 KClO<sub>3</sub> → 2 KCl + 3 O<sub>2</sub> <math>~ \Leftrightarrow</math> 2 KCl<sup>+5</sup>O<sup>−2</sup><sub>3</sub> → 2 KCl<sup>−1</sup> + 3 O<sup>0</sup><sub>2</sub>
: KClO<sub>4</sub> + 4
: KClO<sub>4</sub> + 2
: 3 Cu + 2 HNO<sub>3</sub> → 3 CuO + 2 NO + H<sub>2</sub>O <math>~ \Leftrightarrow</math> 3 Cu<sup>0</sup> + 2 HN<sup>+5</sup>O<sub>3</sub> → 3 Cu<sup>+2</sup>O + 2 N<sup>+2</sup>O + H<sub>2</sub>O
Радок 15:
Асноўная цяжкасць у складанні [[Хімічнае раўнанне|раўнанняў]] для А.-а.р. ляжыць у падборы каэфіцыентаў. Пры гэтым акрамя [[балансу колькасці атамаў]] розных [[Хімічны элемент|элементаў]] у правай і левай частцы [[Хімічнае раўнанне|раўнання]] улічваюць змяненне [[Ступень акіслення|ступеняў акіслення]] атамаў. Пры гэтым колькасць [[Аднаўленне|далучаных]] [[акісляльнік]]ам [[Валентныя электроны|электронаў]] павінна быць роўнаю з колькасць [[Акісленне|страчаных]] [[аднаўляльнік]]ам. На гэтых прынцыпах распрацаваныя спецыяльныя фармалізаваныя працэдуры падбору каэфіцыентаў: [[метад электроннага балансу]] і [[метад паўрэакцыяў]].
А.-а.р. надзвычай шырока распаўсюджаныя ў прыродзе і прамысловасці. Яны
[[Катэгорыя:Фізічная хімія]]▼
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]]
▲А.-а.р. надзвычай шырока распаўсюджаныя ў прыродзе і прамысловасці. Яны з’яўляюцца асноваю гэткіх працэсаў як [[гарэнне]], праца [[Хімічныя крыніцы току|хімічных крыніцаў току]], [[карозія]] [[метал]]аў, жыццядзейнасць жывых [[арганізм]]аў.
▲[[Катэгорыя:Хімія]]
▲[[Катэгорыя:Фізічная хімія]]
| |||